Hva som er forskjellig mellom løselighet og løselighetsproduktet?

Hva som er forskjellig mellom løselighet og løselighetsproduktet?

Løselighet er normalt måles som mengden av et stoff som kan oppløses i et løsningsmiddel, og er målt i enheter av (mengde stoff) /(volum av oppløsningsmiddel). Bariumnitrat, for eksempel, har en oppløselighet av 0,105 mol /liter i vann, eller det kan også uttrykkes som 27.3g /liter. Løselighetsproduktet er en likevektskonstant
for prosessen: salt (fast) & lt; === & gt; kationer (aq) + -ioner (aq) som aktiviteten av det faste stoff blir tatt for å ha en verdi på 1, løselighetsproduktet er resultatet av å multiplisere konsentrasjonen av oppløste ioner i den faste maksimale oppløselighet. Løselighetsproduktet (Ksp) kan betraktes som et mer generelt uttrykk av løseligheten av en substans. For å oppnå løselighet produkt, multipliserer vi de konsentrasjoner (mol /liter) * Av alle ioner som følge av stoffet oppløsning når de er på sitt høyeste konsentrasjon. I tilfelle av bariumnitrat, har vi: Ba (NO3) 2 --- & gt; Ba2 + + NO3 + NO3-So løselighetsproduktet, Ksp = [Ba2 +] [NO3 -] [NO3] = [Ba2 +] [NO3] 2 den eksperimentelt bestemte verdi av løselighetsproduktet for bariumnitrat er 4,64 x 10- 3. For barium nitrat oppløsning i rent vann, [NO3 -] = 2 [Ba2 +], slik at vi kan skrive Ksp = [Ba2 +] [NO3] 2 = 4 [Ba2 +] 3 = 4,64 × 10-3Solving dette, [Ba2 +] = 0,105 mol /liter As [Ba2 +] er lik konsentrasjonen av bariumnitrat som er oppløst, er denne løseligheten av bariumnitrat i rent vann. Nytten av løseligheten produktet er at vi kan bruke den til å se på effektene av ioner fra andre kilder enn salt. For eksempel, hvis vi prøver å oppløse barium nitrat i 10 molar salpetersyre, bruker vi det samme uttrykket som før: Ksp = [Ba2 +] [NO3] 2 = 4.64 × 10-3 Men denne gangen [NO3] = 10 mol /liter (ca.), som det allerede er i løsning, så: 100 [Ba2 +] = 4,64 x 10-3 [Ba2 +] = 4,64 x 10-5 oppløseligheten av bariumnitrat i 10M salpetersyre er 4,64 x 10-5 Mol /liter, mye mindre enn sin løselighet i rent vann, og ikke noe som du kan bestemme fra løseligheten alene. * Strengt, bør vi bruke aktivitet
heller enn konsentrasjon.